重庆市开州区陈家中学市级优秀学生社团《奇幻化学》上课啦！今天的课题是：“等效硝酸”的性质探究。
授课教师：冯海燕
一、实验原理
硝酸是一种强氧化性酸，能与铜反应，并放出气体。
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
铜与稀硫酸（或稀盐酸）和硝酸盐的混合溶液也能反应，稀硫酸（或稀盐酸）提供氢离子，硝酸盐提供硝酸根离子,组合相当于有了硝酸
二、实验仪器
酒精灯、试管、胶头滴管
三、实验药品
铜片、稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、硝酸钾 、 硝酸钠 、硝酸钙、硝酸银等硝酸硝盐溶液
四、实验步骤
1、取一支试管，加入铜片，再加入适量稀硝酸并加热，观察现象。
溶液颜色变蓝，产生大量气泡，试管上方出现红棕色气体。
红棕色气体从何而来？（我知道：是生成的一氧化氮遇空气中的氧气立即变为了红棕色的二氧化氮）
2、另取一支试管，加入铜片和稀硫酸（或稀盐酸）并加热，观察现象。
无明显现象？
（老师，这并不奇怪，稀硫酸和稀盐酸不能与氢后的金属反应）
3、向步骤2的试管中加入适量硝酸钾溶液，加热并观察现象。
咦？硝酸钾加入就能反应了，硝酸钾有什么魔力吗？
4、将步骤3中的硝酸钾换成硝酸钠 、硝酸钙、硝酸银等其它硝酸盐溶液，加热观察现象。
换成其他硝酸盐与稀硫酸（或稀盐酸）的组合也能发生类似与稀硝酸的反应。这是为什么呢？
（实验原理已经告诉我们答案啦！
为什么有些组合还会产生白色沉淀？这些白色沉淀是什么呢？
这个问题就留给聪明的你们吧！