雨过天晴，一道，美丽的彩虹出现在天空中，像一座五彩的弯弯的小桥，我停下脚步仍不住赞叹。不一会儿，彩虹就消失了，只留下一些色彩作为天边的礼物。我好像留住它，妈妈说要让我自己想办法。通过查找资料、上网搜索，我发现可以通过制作彩虹管留住“彩虹”。
实验名称：留住彩虹------探究影响彩虹管颜色稳定性因素的实验
一、实验目的：
1.掌握酸碱中和反应的概念和原理。
2.掌握酸碱指示剂的使用方法。
3.掌握酸碱溶液的稀释方法。
二、实验原理：
中和反应(neutralization reaction)指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
中和反应的实质是:酸+碱→盐+水
酸碱指示剂是用来检测酸碱溶液性质的试剂，通常这种试剂是一种具有明显酸碱变色特性的有机物。不同的酸碱指示剂变色点范围是不一样的。
三、实验过程
用胶头滴管取5ml10%稀盐酸，并滴入几滴黑枸杞酸碱指示剂，然后逐滴加入氢氧化钠溶液。
实验现象：
随着反应不断进行，溶液中冒气泡，溶液逐渐分出了好几层颜色，从下到上依次呈现黄、黄绿、绿、蓝、紫、粉、玫红等颜色，色层之间还有渐变过渡层，宛若彩虹，十分美丽。
探究实验一：改变溶液添加顺序，是否会影响彩虹管的颜色？
用胶头滴管取5ml10%氢氧化钠，并滴入几滴黑枸杞酸碱指示剂，然后逐滴加入10%稀盐酸溶液。
实验现象：
随着反应不断进行，溶液中冒气泡，溶液并没有出现像之前的明显的现象。
实验结论：改变溶液添加顺序，难以出现彩虹管颜色。
探究实验二：不同的酸碱指示剂，是否会影响彩虹管的颜色？
用胶头滴管取3个5ml10%稀盐酸，分别滴入几滴紫甘蓝酸碱指示剂、酚酞试剂、石蕊试剂，然后逐滴加入10%氢氧化钠溶液。
实验现象：
加入紫甘蓝酸碱指示剂：随着反应不断进行， 溶液中冒气泡，从下至上依次呈现黄色、绿色、蓝色、紫色、粉红、深红色等。
加入酚酞试剂：随着反应不断进行，溶液还是无色，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液逐渐变红。
加入石蕊试剂：随着反应不断进行，溶液逐渐变红，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液逐渐变为无色，后慢慢变蓝。
实验结论：不同的酸碱指示剂，出现的彩虹管颜色不同。
探究实验三：溶液的浓度，是否会影响彩虹管的颜色？
实验现象：
探究实验四：盐酸的高度，是否会影响彩虹管的颜色？
用胶头滴管分别取2ml、3ml、5ml、8ml、10ml稀盐酸，并滴入几滴黑枸杞酸碱指示剂，然后向5只试管逐滴加入氢氧化钠溶液。
实验现象：2ml不容易观察分层现象，3ml、5ml、8ml稀盐酸出现了明显分层现象，10ml稀盐酸已经出现混溶现象，分层不明显。
实验结论：盐酸溶液高度要合适，才能出现彩虹管颜色。
实验不足之处：
1.实验条件控制不严格，影响实验准确性。
2.实验中的氢氧化钠可能存在已轻微变质的情况，未进行探究（通过查阅资料发现，轻微变质的氢氧化钠溶液会生成碳酸钠，有利于彩虹管颜色的产生）。
3.实验中盐酸的高度设计的较为随意。
实验结论：溶液添加顺序、不同的酸碱指示剂、不同的溶液浓度、盐酸高度的不同等，都会影响彩虹管的颜色。